Energía y Cinética de las Reacciones Químicas

Cuestiones y problemas sobre aspectos termoquímicos y cinéticos de los procesos químicos para alumnos de 1º de Bachillerato.

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    Problema entalpía 0003

    A 25 ºC el nitrógeno reacciona con el oxígeno para formar dióxido de nitrógeno según el siguiente proceso: N_2 + O_2\ \rightarrow\ NO_2 absorbiendo 8 030 cal/mol.

    a) Escribe la ecuación termoquímica del proceso.

    b) ¿Qué energía absorberá el sistema por cada mol de dióxido de nitrógeno que se obtenga?

    c) ¿Cuántos julios se absorben en la obtención de 500 g de dióxido de nitrógeno?

    (Datos: N = 14 ; O = 16 ; 1 cal = 4,18 J)

  • (#207)   Seleccionar

    Problema entalpía 0002

    El agua oxigenada se descompone según la reacción:

    H_2O_2\ (l)\ \rightarrow\ H_2O\ (l) + O_2\ (g)

    Si el balance energético para este proceso es de -196 kJ/mol: a) Escribe la ecuación termoquímica del proceso ; b) Calcula la energía intercambiada en la descomposición de 24 g H_2O_2

  • (#203)   Seleccionar

    Problema entalpía 0001

    Un método muy usado en la industria para obtener el tetracloruro de carbono es:

    CS_2\ (g) + 3\ Cl_2\ (g)\ \rightarrow\ S_2Cl_2\ (g) + CCl_4\ (g)\ \ \ \ \ \Delta H=-232\ kJ/mol

    Calcula el calor que se desprende en la obtención de 100 g de tetracloruro de carbono.