Equilibrio Químico (2º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#7632)   Seleccionar

    EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta A.3 (7632)

    Sobre una disolución que contiene iones \ce{Hg^{2+}} 0.100 M y \ce{Ag+} 0.200 M se va añadiendo gota a gota otra disolución con iones \ce{IO3-}. Considera que la adición de las gotas de \ce{IO3-} no produce cambio de volumen.

    a) Escribe los equilibrios de solubilidad ajustados de las dos sales de \ce{IO3-}, detallando el estado de todas las especies.

    b) Escribe la expresión de \ce{K_s} en función de la solubilidad y calcula la solubilidad molar de \ce{Hg(IO3)2} y \ce{AgIO3}.

    c) ¿Cómo varía la solubilidad de los yodatos de mercurio y plata al añadir un exceso de yodato a la disolución?

  • (#7515)   Seleccionar

    Principio de Le Chatelier aplicado a un equilibrio entre gases (7515)

    Para el siguiente equilibrio explica cómo afectarán un aumento de la presión, un aumento de la temperatura y la presencia de un catalizador:

    \ce{3O2(g) <-> 2O3(g)}\ \ \ (\Delta H > 0)

  • (#7256)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta C.2 (7256)

    Una disolución saturada de yoduro de plomo(II) (\ce{PbI2}) en agua tiene una concentración de 0.56\ g\cdot L^{-1}. Calcula:

    a) El producto de solubilidad, \ce{K_S} , del yoduro de plomo(II).

    b) La solubilidad del \ce{PbI2} , a la misma temperatura, en una disolución 0.5 M de yoduro de potasio (\ce{KI}).

    Masas atómicas relativas: I = 127 ; Pb = 207.

  • (#7239)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta C.1 (7239)

    Para la reacción de disociación del \ce{N2O4} gaseoso, \ce{N2O4(g) <-> 2NO2(g)} , la constante de equilibrio \ce{K_P} vale 2.49 a 60 ^oC.

    a) Sabiendo que la presión total en el equilibrio es de 1 atm, calcula el grado de disociación del \ce{N2O4} a esa temperatura y las presiones parciales de las especies en el equilibrio.

    b) Determina el valor de \ce{K_C}.

    Dato: R = 0.082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}

  • (#7253)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta B.2 (7253)

    Dada la reacción a 25 ^oC y 1 atm de presión \ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)} ; \Delta \text{H = 180.2\ kJ} , razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

    a) La constante de equilibrio \ce{K_P} se duplica si se duplica la presión.

    b) El sentido de la reacción se favorece hacia la izquierda si se aumenta la temperatura.

    c) El valor de la constante de equilibrio para este proceso depende del catalizador utilizado.