Equilibrio Químico (2º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2º de Bachillerato.

(#7864) Seleccionar

Estudio de un equilibrio químico homogéneo (7864)

En un recipiente de 5 litros de capacidad se introducen 0.1 mol de una sustancia A, 0.1 mol de una sustancia B y 0.1 mol de otra C, todas ellas gaseosas. El sistema alcanza el equilibrio a la temperatura de 500 K, de acuerdo a la ecuación química:

$\ce{2A(g) + B(g) <=> 2C(g)}$

siendo entonces la presión en el recipiente de 2.38 atm. Se sabe que $\ce{K_C}$ está comprendida entre 100 y 150. Con estos datos:

a) Razona en qué sentido evolucionará la reacción hasta que alcance el equilibrio.

b) Calcula las concentraciones de cada especie en el equilibrio.

c) Determina el valor exacto de $\ce{K_C}$ .

d) ¿Cuál será la presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio?

e) Calcula el valor de $\ce{K_P}$ .
(#7653) Seleccionar

EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta B.3 (7653)

El compuesto $\ce{NOBr}$ se descompone según la reacción:

$\ce{2NOBr(g) <=> 2NO(g) + Br2(g)}\ ;\ \Delta H = 16.3\ \textsyle{kJ\over mol}$

En un matraz de 1.0 L se introducen 2.0 mol de $\ce{NOBr}$ . Cuando se alcanza el equilibrio, a $25 ^oC$ , se observa que se han formado 0.050 mol de $\ce{Br2}$ . Calcula:

a) Las concentraciones de cada especie en el equilibrio.

b) $\ce{K_C}$ y $\ce{K_P}$ .

c) La presión total.

d) Justifica dos formas de favorecer la descomposición del $\ce{NOBr}$ .

Dato: $R = 0.082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$
(#7632) Seleccionar

EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta A.3 (7632)

Sobre una disolución que contiene iones $\ce{Hg^{2+}}$ 0.100 M y $\ce{Ag+}$ 0.200 M se va añadiendo gota a gota otra disolución con iones $\ce{IO3-}$ . Considera que la adición de las gotas de $\ce{IO3-}$ no produce cambio de volumen.

a) Escribe los equilibrios de solubilidad ajustados de las dos sales de $\ce{IO3-}$ , detallando el estado de todas las especies.

b) Escribe la expresión de $\ce{K_s}$ en función de la solubilidad y calcula la solubilidad molar de $\ce{Hg(IO3)2}$ y $\ce{AgIO3}$ .

c) ¿Cómo varía la solubilidad de los yodatos de mercurio y plata al añadir un exceso de yodato a la disolución?
(#7515) Seleccionar

Principio de Le Chatelier aplicado a un equilibrio entre gases (7515)

Para el siguiente equilibrio explica cómo afectarán un aumento de la presión, un aumento de la temperatura y la presencia de un catalizador:

$\ce{3O2(g) <-> 2O3(g)}\ \ \ (\Delta H > 0)$
(#7256) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta C.2 (7256)

Una disolución saturada de yoduro de plomo(II) ( $\ce{PbI2}$ ) en agua tiene una concentración de $0.56\ g\cdot L^{-1}$ . Calcula:

a) El producto de solubilidad, $\ce{K_S}$ , del yoduro de plomo(II).

b) La solubilidad del $\ce{PbI2}$ , a la misma temperatura, en una disolución 0.5 M de yoduro de potasio ( $\ce{KI}$ ).

Masas atómicas relativas: I = 127 ; Pb = 207.