Equilibrio Químico (2.º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

(#8479) Seleccionar

PAU Andalucía: química (junio 2025) - pregunta 3 - ejercicio 3A (8479)

El equilibrio de descomposición del $\ce{NaHCO3}$ puede expresarse como:

$\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)}$

Para estudiar este equilibrio en el laboratorio, se depositaron 200 g de $\ce{NaHCO3(s)}$ en un recipiente cerrado de 25 L, en el que previamente se hizo el vacío y se calentó a $110\ ^oC$ . La presión en el interior del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio, fue de 1.65 atm. Calcula:

a) La masa de $\ce{NaHCO3(s)}$ que queda en el recipiente tras alcanzarse el equilibrio a $110\ ^oC$ .

b) El valor de $\ce{K_P}$ y $\ce{K_C}$ a esa temperatura.

Dato: $R= 0.082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$ . Masas atómicas relativas: Na= 23; O= 16; C= 12; H= 1
(#8273) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2024) - ejercicio C.2 (8273)

Para preparar 250 mL de disolución saturada de $\ce{BaF_2}$ a $25\ ^oC$ se necesitan 325 mg de dicho compuesto.

a) A partir del equilibrio correspondiente, calcula el producto de solubilidad del $\ce{BaF_2}$ .

b) Calcula la solubilidad molar del $\ce{BaF_2}$ en presencia de NaF 0.50 M.

Masas atómicas relativas: F= 19 ; Ba= 137.3
(#8271) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2024) - ejercicio C.1 (8271)

El $\ce{N2O_4}$ se descompone en $\ce{NO2}$ , estableciéndose el siguiente equilibrio:

$\ce{N_2O4(g) <=> 2NO2(g)}$

En un recipiente de 0.5 L se introducen 0.025 moles de $\ce{N2O_4}$ a $250\ ^oC$ . Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total es de 3.86 atm. Calcula:

a) La presión parcial de cada gas en el equilibrio y el valor de $\ce{K_P}$ a la temperatura dada.

b) El grado de disociación del $\ce{N2O_4}$ y el valor de $\ce{K_C}$ a la temperatura dada.

Dato: $R= 0.082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$
(#8258) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2024) - ejercicio B.2 (8258)

El metanol se prepara industrialmente según el proceso siguiente:

$\ce{CO(g) + 2H2(g) <=> CH3OH(g)} \ \ \ (\Delta H < 0)$

Razona cómo afectaría al rendimiento de la reacción:

a) Aumentar la temperatura.

b) Retirar del reactor el $\ce{CH3OH}$ a medida que se vaya produciendo.

c) Aumentar la presión del sistema a temperatura constante.
(#8242) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio C.1 (8242)

Se introducen 2 g de $\ce{CaCO3}$ en un recipiente de 2 L y se calienta a $800\ ^oC$ estableciéndose el siguiente equilibrio:

$\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)}$

Calcula:

a) Las constantes $\ce{K_P}$ y $\ce{K_C}$ a esa temperatura si la presión en el equilibrio es de 0.236 atm.

b) Los gramos de $\ce{CaCO3}$ y de $\ce{CaO}$ que hay en el recipiente después de que se alcance el equilibrio.

Datos: Ca = 40 ; O = 16 ; C = 12 ; $R = 0.082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$