Equilibrio Químico (2º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#7256)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta C.2 (7256)

    Una disolución saturada de yoduro de plomo(II) (\ce{PbI2}) en agua tiene una concentración de 0.56\ g\cdot L^{-1}. Calcula:

    a) El producto de solubilidad, \ce{K_S} , del yoduro de plomo(II).

    b) La solubilidad del \ce{PbI2} , a la misma temperatura, en una disolución 0.5 M de yoduro de potasio (\ce{KI}).

    Masas atómicas relativas: I = 127 ; Pb = 207.

  • (#7239)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta C.1 (7239)

    Para la reacción de disociación del \ce{N2O4} gaseoso, \ce{N2O4(g) <-> 2NO2(g)} , la constante de equilibrio \ce{K_P} vale 2.49 a 60 ^oC.

    a) Sabiendo que la presión total en el equilibrio es de 1 atm, calcula el grado de disociación del \ce{N2O4} a esa temperatura y las presiones parciales de las especies en el equilibrio.

    b) Determina el valor de \ce{K_C}.

    Dato: R = 0.082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}

  • (#7253)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta B.2 (7253)

    Dada la reacción a 25 ^oC y 1 atm de presión \ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)} ; \Delta \text{H = 180.2\ kJ} , razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

    a) La constante de equilibrio \ce{K_P} se duplica si se duplica la presión.

    b) El sentido de la reacción se favorece hacia la izquierda si se aumenta la temperatura.

    c) El valor de la constante de equilibrio para este proceso depende del catalizador utilizado.

  • (#7241)   Seleccionar

    Precipitación de una sal al mezclar dos disoluciones (7241)

    Se diluyen 5 mL de \ce{ZnCl2}\ 2\cdot 10^{-4}\ M con 95 mL de una solución tampón con \ce{Zn(OH)2} de pH 7. Sabiendo que la constante de solubilidad del \ce{ZnCl2} es \ce{K_s} = 10^{-16}, ¿se formará precipitado al hacer la mezcla?

  • (#7122)   Seleccionar

    Fracción molar del etino y Principio de Le Chatelier en la reacción del metano(7122)

    Para la reacción:

    \ce{2CH4(g) <=> C2H2(g) + 3H2(g)}

    a 2 000 K, la constante de equilibrio \ce{K_C} = 0.154 . Si en un volumen de 1.00 L de una mezcla en equilibrio a 2 000 K hay 0.10 moles de \ce{CH4(g)} y 0.10 moles de \ce{H2(g)} :

    a) ¿Cuál es la fracción molar de \ce{C2H2(g)} ?

    b) ¿Cuándo está favorecida la conversión de \ce{CH4(g)} a \ce{C2H2(g)} , a altas o a bajas presiones?

    c) Si la mezcla en equilibrio a 2 000 K se traslada del matraz de 1.00 L a otro de 2.00 L, ¿aumentará, disminuirá o permanecerá constante el número de moles de \ce{C2H2(g)} ?