Equilibrio Químico (2º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#7653)   Seleccionar

    EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta B.3 (7653)

    El compuesto \ce{NOBr} se descompone según la reacción:

    \ce{2NOBr(g) <=> 2NO(g) + Br2(g)}\ ;\ \Delta H = 16.3\ \textsyle{kJ\over mol}

    En un matraz de 1.0 L se introducen 2.0 mol de \ce{NOBr}. Cuando se alcanza el equilibrio, a 25 ^oC, se observa que se han formado 0.050 mol de \ce{Br2}. Calcula:

    a) Las concentraciones de cada especie en el equilibrio.

    b) \ce{K_C} y \ce{K_P}.

    c) La presión total.

    d) Justifica dos formas de favorecer la descomposición del \ce{NOBr}.

    Dato: R = 0.082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}

  • (#7632)   Seleccionar

    EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta A.3 (7632)

    Sobre una disolución que contiene iones \ce{Hg^{2+}} 0.100 M y \ce{Ag+} 0.200 M se va añadiendo gota a gota otra disolución con iones \ce{IO3-}. Considera que la adición de las gotas de \ce{IO3-} no produce cambio de volumen.

    a) Escribe los equilibrios de solubilidad ajustados de las dos sales de \ce{IO3-}, detallando el estado de todas las especies.

    b) Escribe la expresión de \ce{K_s} en función de la solubilidad y calcula la solubilidad molar de \ce{Hg(IO3)2} y \ce{AgIO3}.

    c) ¿Cómo varía la solubilidad de los yodatos de mercurio y plata al añadir un exceso de yodato a la disolución?

  • (#7515)   Seleccionar

    Principio de Le Chatelier aplicado a un equilibrio entre gases (7515)

    Para el siguiente equilibrio explica cómo afectarán un aumento de la presión, un aumento de la temperatura y la presencia de un catalizador:

    \ce{3O2(g) <-> 2O3(g)}\ \ \ (\Delta H > 0)

  • (#7256)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta C.2 (7256)

    Una disolución saturada de yoduro de plomo(II) (\ce{PbI2}) en agua tiene una concentración de 0.56\ g\cdot L^{-1}. Calcula:

    a) El producto de solubilidad, \ce{K_S} , del yoduro de plomo(II).

    b) La solubilidad del \ce{PbI2} , a la misma temperatura, en una disolución 0.5 M de yoduro de potasio (\ce{KI}).

    Masas atómicas relativas: I = 127 ; Pb = 207.

  • (#7239)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta C.1 (7239)

    Para la reacción de disociación del \ce{N2O4} gaseoso, \ce{N2O4(g) <-> 2NO2(g)} , la constante de equilibrio \ce{K_P} vale 2.49 a 60 ^oC.

    a) Sabiendo que la presión total en el equilibrio es de 1 atm, calcula el grado de disociación del \ce{N2O4} a esa temperatura y las presiones parciales de las especies en el equilibrio.

    b) Determina el valor de \ce{K_C}.

    Dato: R = 0.082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}