Equilibrio Químico (2º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#5331)   Seleccionar

    Moles de oxígeno para modificar la concentración de producto en un equilibrio (5331)

    En un recipiente de 3\ dm^3 hay inicialmente 2 moles de dióxido de azufre gaseoso y 1 mol de trióxido de azufre gaseoso, a 700 K. Si se desea aumentar la concentración de trióxido de azufre hasta que llegue a 0.6 M:

    a) ¿Cuántos moles de oxígeno habrá que agregar al recipiente?

    Considera el equilibrio y la constante \ce{K_C}:

    \ce{SO2(g) + \textstyle{1\over 2}O2 (g) -> SO3(g)}\ \  [\ce{K_C = 18.9}]

  • (#8038)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.2 (8038)

    A 25 \ ^oC, la constante del producto de solubilidad del \ce{PbSO4} es \ce{K_s} = 1.6\cdot 10^{-8}. Basándote en las reacciones químicas correspondientes, calcula:

    a) La solubilidad del \ce{PbSO4} en agua a 25 \ ^oC, expresada en mg\cdot L^{-1}.

    b) La masa de \ce{PbSO4} que se podrá disolver como máximo en 2 L de una disolución acuosa de \ce{Na2SO4} 0.01 M, a 25 \ ^oC.

    Datos: Pb = 207.2 ; S = 32 ; O = 16.

  • (#8037)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.1 (8037)

    Dado el siguiente equilibrio:

    \ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}

    Se introducen 128 g de \ce{SO2} y 64 g de \ce{O2} en un recipiente cerrado de 2 L. Se calienta la mezcla y cuando se ha alcanzado el equilibrio, a 830\ ^oC, ha reaccionado el 80\ \% del \ce{SO2} inicial. Calcula:

    a) La composición en moles de la mezcla en el equilibrio y el valor de \ce{K_C}.

    b) La presión total de la mezcla en el equilibrio y el valor de \ce{K_P}.

    Datos: S = 32 ; O = 16 ; R = 0.082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}

  • (#7933)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2022)- ejercicio C.2 (7933)

    La solubilidad del \ce{BaF2} en agua es 1.30 g/L. Calcula:

    a) El producto de solubilidad de la sal.

    b) La solubilidad del \ce{BaF2} en una disolución de concentración 1 M de \ce{BaCl2}, considerando que esta última sal está totalmente disociada.

    Masas atómicas relativas: Ba = 137.3 ; F = 19.

  • (#7931)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio C.1 (7931)

    En un matraz de 5 L se introducen 14.5 g de yoduro de amonio \ce{NH4I} sólido. Cuando se calienta a 650 K se descompone según la ecuación:

    \ce{NH4I(s) <=> NH3(g) + HI(g)}\ \ \ \ce{K_C} = 7.6\cdot 10^{-5}

    Calcula, una vez alcanzado el equilibrio:

    a) El valor de \ce{K_P} a 650 K y la presión total dentro del matraz.

    b) Los moles de \ce{NH4I} que quedan en el matraz.

    Datos: R = 0.082\ atm\cdot L\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}. Masas atómicas: H = 1 ; N = 14 ; I = 127.