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Moles de oxígeno para modificar la concentración de producto en un equilibrio (5331)
En un recipiente de hay inicialmente 2 moles de dióxido de azufre gaseoso y 1 mol de trióxido de azufre gaseoso, a 700 K. Si se desea aumentar la concentración de trióxido de azufre hasta que llegue a 0.6 M:
a) ¿Cuántos moles de oxígeno habrá que agregar al recipiente?
Considera el equilibrio y la constante :
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EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.2 (8038)
A , la constante del producto de solubilidad del es . Basándote en las reacciones químicas correspondientes, calcula:
a) La solubilidad del en agua a , expresada en .
b) La masa de que se podrá disolver como máximo en 2 L de una disolución acuosa de 0.01 M, a .
Datos: Pb = 207.2 ; S = 32 ; O = 16.
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EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.1 (8037)
Dado el siguiente equilibrio:
Se introducen 128 g de y 64 g de en un recipiente cerrado de 2 L. Se calienta la mezcla y cuando se ha alcanzado el equilibrio, a , ha reaccionado el del inicial. Calcula:
a) La composición en moles de la mezcla en el equilibrio y el valor de .
b) La presión total de la mezcla en el equilibrio y el valor de .
Datos: S = 32 ; O = 16 ;
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EBAU Andalucía: química (junio 2022)- ejercicio C.2 (7933)
La solubilidad del en agua es 1.30 g/L. Calcula:
a) El producto de solubilidad de la sal.
b) La solubilidad del en una disolución de concentración 1 M de , considerando que esta última sal está totalmente disociada.
Masas atómicas relativas: Ba = 137.3 ; F = 19.
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EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio C.1 (7931)
En un matraz de 5 L se introducen 14.5 g de yoduro de amonio sólido. Cuando se calienta a 650 K se descompone según la ecuación:
Calcula, una vez alcanzado el equilibrio:
a) El valor de a 650 K y la presión total dentro del matraz.
b) Los moles de que quedan en el matraz.
Datos: . Masas atómicas: H = 1 ; N = 14 ; I = 127.