Cálculos Químicos (2.º Bach)

Problemas sobre el concepto de mol, estequiometría, disoluciones y leyes ponderales que sirven de repaso y preparación para Selectividad.

  • (#8156)   Seleccionar

    Moles, moléculas y átomos contenidos en un metro cúbico de metano (8156)

    En 1\ m^3 de metano (\ce{CH4}), medido en condiciones normales de presión y temperatura, calcula:

    a) El número de moles de metano.

    b) El número de moléculas de metano.

    c) El número de átomos de hidrógeno.

  • (#8155)   Seleccionar

    Comparación de volumen y masa de dos gases en las mismas condiciones de P y T (8155)

    Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, contesta razonadamente a las siguientes cuestiones:

    a) ¿Qué ocupará más volumen, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno en las mismas condiciones de presión y temperatura?

    b) ¿Qué tendrá más masa, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno?

    c) ¿Dónde habrá más moléculas, en un mol de hidrógeno o en un mol de oxígeno?

  • (#8094)   Seleccionar

    Descomposición del ácido nítrico por la luz (8094)

    El ácido nítrico se descompone, por acción de la luz, en dióxido de nitrógeno, oxígeno y agua. Si se obtienen 40.5 g de agua en la descomposición:

    a) ¿Qué cantidad de ácido habrá reaccionado?

    b) ¿Cuántos moles de dióxido de nitrógeno y oxígeno se obtienen?

    c) ¿Qué volumen ocupa la mezcla de gases anterior en condiciones estándar (1 atm y 298 K)?

    Masas atómicas: H = 1 ; N = 14 ; O = 16.

  • (#7863)   Seleccionar

    Concentración de una disolución y agua necesaria para diluirla (7863)

    Se dispone de 6.5 g de disolución acuosa de hidróxido de litio de 1.07 de densidad relativa y 0.08 de fracción molar en LiOH. Calcula:

    a) La molalidad de la disolución.

    b) La concentración en % en peso.

    c) La molaridad de la misma.

    d) ¿Cuántos gramos de agua habrá que añadir a la citada cantidad de disolución para que la fracción molar en LiOH sea ahora 0.04?

  • (#7808)   Seleccionar

    Masa de carbonato de calcio que reacciona con HCl y volumen de CO2 producido (7808)

    Al añadir ácido clorhídrico al carbonato de calcio se forma cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua.

    a) Escribe la reacción y calcula la cantidad, en kilogramos, de carbonato de calcio que reaccionará con 20 L de ácido clorhídrico 3 M.

    b) ¿Qué volumen ocupará el dióxido de carbono obtenido, medido a 20 ^oC y 1 atm?

    Datos: R = 0.082\ atm\cdot L\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}. Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40.