Cálculos Químicos

Problemas sobre el concepto de mol, estequiometría, disoluciones y leyes ponderales que sirven de repaso y preparación para Selectividad.

  • (#6294)   Seleccionar

    Volumen de NO en una reacción con reactivo impuro y rendimiento

    En el laboratorio se puede producir \ce{NO} gaseoso haciendo reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido, según la siguiente ecuación química:

    \ce{3Cu(s) + 8HNO3 (ac) -> 2NO(g) + 3Cu(NO3)2(ac) + 4H2O(l)}

    a) Indica cuál es el agente oxidante en esta reacción redox.

    b) ¿Qué volumen de ese gas, a 20^oC y 750 mm Hg, se puede preparar a partir de 35 g de cobre y 0.6 moles de ácido nítrico? Considera comportamiento de gas ideal para el óxido de nitrógeno.

    c) ¿Cuál sería ese volumen si el cobre a emplear contuviera un 10\% en peso de impurezas no reactivas y se supiera que el rendimiento máximo de la técnica es del 75.6\%?

    Datos: Cu = 63.5 ; R = 0.082\ \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}

  • (#4297)   Seleccionar

    Oxígeno producido en la combustión de propano 0001

    Calcula el volumen de oxígeno necesario para que reaccione totalmente con 2 kg de propano, si la reacción tiene lugar a una temperatura de 28 °C y a una presión de 1,03 atm.

  • (#3743)   Seleccionar

    Reacción entre gases y con rendimiento 0001

    Industrialmente, el metanol se obtiene haciendo reaccionar monóxido de carbono e hidrógeno a elevadas presiones y temperaturas. Calcula la masa de metanol que se puede obtener a partir de los reactivos contenidos en un reactor de 50 L, a 100 atm de presión y 250 ºC si el rendimiento de la reacción es del 80\%. Dato: R = 0,082 (atm\cdot L)/(mol\cdot K)

  • (#3321)   Seleccionar

    Selectividad junio 2015 Andalucía: gases y leyes ponderales

    Una cantidad de dioxígeno ocupa un volumen de 825 mL a 27 ºC y una presión de 0,8 atm. Calcula:
    a) ¿Cuántos gramos hay en la muestra?
    b) ¿Qué volumen ocupará la muestra en condiciones normales?
    c) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en la muestra?
    Datos: O = 16 ; R = 0,082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}.

  • (#3282)   Seleccionar

    Estequiometría y presión parcial de un producto 0001

    Una muestra de 1,65 g de Al reacciona con HCl en exceso y el H_2 liberado se recoge sobre agua a 25 °C y a una presión barométrica de 744 mm Hg. ¿Cuál es
    el volumen total de H_2 que se recoge, expresado en litros?

    2Al(s) + 6HCl(aq)\ \to\ 2AlCl_3(aq) +3H_2(g)

    Dato: P_v(H_2O) = 23,76\ mm\ Hg a 25°C