Ejercicios de Física y Química

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Afinidad electrónica del cloro con ciclo de Born-Haber

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Mediante el ciclo de Born-Haber calcula la afinidad electrónica del cloro conociendo los siguientes valores energéticos:
Energía de sublimación del sodio = 78 kJ/mol.
Energía de ionización del sodio = 402 kJ/mol.
Energía de disociación del cloro = 160 kJ/mol.
Energía reticular del NaCl = - 760 kJ/mol.
Entalpía de formación del NaCl(s) = - 552 kJ/mol.


SOLUCIÓN:

El ciclo de Born-Haber para el cloruro de sodio es:


La entalpía de formación del NaCl(s) es igual a la suma de las energías implicadas en el ciclo que hemos representado. Esta igualdad se debe a que las entalpías son funciones de estado y solo dependen del estado inicial y final del sistema. La ecuación que ha de cumplirse es:
\Delta H_f^0 = \Delta H_{sub} + \frac{1}{2}\Delta H_{dis} + E_{ion} + AE + U
Despejamos el valor de la afinidad electrónica del cloro:
AE = \Delta H_f^0 - \Delta H_{sub} - \frac{1}{2}\Delta H_{dis} - E_{ion} - U
Sustituimos ahora los valores dados:

AE = [-552 - 78 - \frac{160}{2} - 402 - (-760)]\ kJ/mol = \bf -352\ kJ/mol

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