Cálculos sobre la reacción de formación del agua 0001

, por F_y_Q

5 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales de presión y temperatura, reaccionan con cantidad suficiente de oxígeno para formar agua. Indica:

a) La ecuación química del proceso.

b) Los moles de agua que se obtienen.

c) Los litros de oxígeno, en las mismas condiciones, se necesitan.


SOLUCIÓN:

a) \bf 2H_2(g) + O_2(g)\ \to\ 2H_2O(l)
b) Convertimos en mol el volumen de hidrógeno y aplicamos la estequiometría de la reacción, que en este caso es 2:2 (que es lo mismo que 1:1):

5\ L\ H_2\cdot \frac{1\ mol}{22,4\ L}\cdot \frac{2\ mol\ H_2O}{2\ mol\ H_2} = \bf 0,223\ mol\ H_2O


c) La estequiometría de la reacción nos indica que se necesita la mitad de moles de oxígeno que de hidrógeno, eso quiere decir que también reaccionará la mitad de volumen que de hidrógeno si no cambian las condiciones, por lo tanto, el volumen será \bf 2,5\ L\ O_2.