Ejercicios de Física y Química

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Cuestión cinética química 0008

Las energías de activación para tres reacciones distintas son: E_1 = 12\ J ; E_2 = 17\ J y E_3 = 35\ J. Indica cuál de las tres reacciones es la más rápida y razona qué efecto tendrá en cada una de ellas un aumento de la temperatura.

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    • según la ecuación de arrhenius k=A*e^(-Ea/RT) podemos ver que la Energía de Activación tiene una relacion inversa con la constante de velocidad, por lo que entre menor sea la Ea mayor sera la velocidad. Por el lado de la temperatura hay una relacion directa con la constante, por lo que a mayor temperatura mayor velocidad.

      RTA:
      a. la de mayor velocidad es la que tiene Ea=12J
      b. Un aumento de la temperatura aumenta la velocidad.

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