Ejercicios de Física y Química

Portada del sitio > Química 2º Bachillerato > Reacciones de Transferencia de Electrones > Electroquímica: Electrolisis y cuba electrolítica 0001

Electroquímica: Electrolisis y cuba electrolítica 0001

Domingo 22 de mayo de 2011, por F_y_Q

Para cubrir de oro una pieza de joyería son necesarios 0,045 g de metal. Calcula el tiempo durante el que una corriente de 3,2 A debe estar circulando por una cuba electrolítica que contiene una disolución acuosa de cloruro de oro (III) de concentración 1,5 M.

Datos: Au = 197 ; Cl = 35,5.


t = 20,66 s
 

Mensajes

¿Un mensaje, un comentario?

moderación a priori

Este foro es moderado a priori: su contribución sólo aparecerá una vez validada por un/a administrador/a del sitio.

¿Quién es usted?
Su mensaje

Para crear párrafos, deje simplemente líneas vacías.