Equivalente electroquímico de un catión

, por F_y_Q

Calcula el equivalente electroquímico del sulfato de estaño(IV).


SOLUCIÓN:

La clave del ejercicio está en el estado de oxidación del catión en la sal que consideramos. En este caso se trata del catión Sn^{4+} y su masa atómica es 118,7 g/mol.
El equivalente electroquímico se obtiene si dividimos la masa atómica del elemento entre la carga que tiene como catión:

m_{eq} = \frac{M}{q} = \frac{118,7\ g/mol}{4} = \bf 29,68\ g/mol