Moles de amoniaco obtenidos con una masa de nitrógeno

, por F_y_Q

Con setenta gramos de N_2, ¿cuántos moles de NH_3 se van a producir si el hidrógeno necesario para la reacción está en exceso?


SOLUCIÓN:

Este ejercicio se puede resolver de varias maneras. Vamos a resolverlo a partir de la relación másica entre el nitrógeno y el amoniaco.
La reacción de síntesis del amoniaco es: N_2 + 3H_2\ \to\ 2NH_3
A partir de la relación en masa entre el nitrógeno y el amoniaco, y usando un factor de conversión para obtener los moles de amoniaco, se obtiene:

\frac{2\cdot 14\ g\ N}{2\cdot (14 + 3\cdot 1)\ g\ NH_3} = \frac{70\ g\ N}{x}\ \to\ x = 85\ g\ NH_3\cdot \frac{1\ mol}{17\ g} = \bf 5\ mol