Ejercicios de Física y Química

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PAU enlace iónico 0003

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Calcula la energía reticular del MgO a partir de los siguientes datos:

Q_f(MgO) = -602,0\ kJ/mol ; Q_{sub}(Mg) = 146,1\ kJ/mol ; E_{dis}(O_2) = 498,2\ kJ/mol ; E.I(Mg) = 736,3\ kJ/mol ; E.I(Mg^+) = 1447,9\ kJ/mol ; A.E(O) = -141,2\ kJ/mol ; A.E(O^-) = -791,0\ kJ/mol


SOLUCIÓN:

Solución: \bf -2249,2\ kJ/mol

Mensajes

  • Mi consulta es de por que lleva un signo negativo, si deberia ser positivo ya que es una reaccion espontanea? Pues me enseñaron que el valor que uno consigue es el inverso de la E. reticular y que esta lleva signo contrario.
    Gracias :)

    • Si aplicas el Ciclo de Born-Haber y despejas el valor de la energía reticular, obtienes el valor negativo que aparece como solución. ¿Qué quiere decir ese valor negativo?

      Indica que la formación del MgO, como red cristalina que es, lleva asociada una energía de ESTABILIZACIÓN extra que es la que denominamos "energía reticular". Al ser una energía de estabilización debe ser energía que el sistema transfiere a los alrededores para así pasar a otro estado de MENOR energía, y por eso usamos el signo menos, indicando que es energía que se sistema LIBERA.

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