Reacción de formación del trióxido de azufre 0001

, por F_y_Q

2,5 g de azufre se hacen reaccionan con cantidad suficiente de oxígeno según: S + O_2\ \to\ SO_3.
a) Ajusta la reacción química.
b) Calcula cuántos gramos de trióxido de azufre se obtienen.
c) ¿Cuántos moles de oxígeno reaccionan?
d) ¿Qué volumen ocupa el trióxido de azufre que se forma, medido en condiciones normales de temperatura y presión?


SOLUCIÓN:

a) \bf 2S + 3O_2\ \to\ 2SO_3
b) Convertimos los 2,5 g de azufre a mol para poder aplicar la estequiometría de la reacción:
2,5\ g\ S\cdot \frac{1\ mol}{32\
 g} = 0,08\ mol\ S
Se producen los mismos moles de SO_3 que los moles de S que han reaccionado, por lo tanto se forman 0,08 mol de S y la masa correspondiente es:

0,08\ mol\ SO_3\cdot \frac{80\ g}{1\ mol} = \bf 6,25\ g\ SO_3


c) A partir de la reacción ajustada:

0,08\ mol\ S\cdot \frac{3\ mol\ O_2}{2\ mol\
 S} = \bf 0,12\ mol\ O_2


d) En condiciones normales, un mol de cualquier gas ocupa 22,4 L, por lo tanto:

0,08\ mol\ SO_3\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} =
 \bf 1,79\ L\ SO_3