Ejercicios de Física y Química

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Reactivo limitante en una reacción química 0001

Se hacen reaccionar 7,5 moles de cloro con 5,5 de aluminio para formar cloruro de aluminio. Indica la cantidad de cloruro de aluminio que se espera obtener.


SOLUCIÓN:

La reacción que tiene lugar es: \frac{3}{2}Cl_2 + Al\ \to\ AlCl_3
Por cada mol de aluminio que se hace reaccionar son necesarios 1,5 mol de cloro. Debemos ver cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante:

5,5\ mol\ Al\cdot \frac{1,5\ mol\ Cl_2}{1\ mol\ Al} = 8,25\ mol\ Cl_2


Como no tenemos esos moles de cloro disponibles, el reactivo limitante será el propio cloro. Debemos hacer los cálculos tomando como referencia los moles de cloro que reaccionan:

]7,5\ mol\ Cl_2\cdot \frac{1\ mol\ AlCl_3}{1,5\ mol\ Cl_2} = 5\ mol\ AlCl_3


La masa molecular del cloruro de aluminio es 27 + 35,5·3 = 133,5 g/mol, por lo que esos moles de cloruro de aluminio equivalen a:

5\ mol\ Al_Cl_3\cdot \frac{133,5\ g}{1\ mol} = \bf 667,5\ g\ AlCl_3

Mensajes

  • El balanceo correcto es 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3, no? Nunca habia visto fracciones, estudio 2° en Bachillerato

    • Las fracciones son igual de válidas que el ajuste que tú planteas. La ventaja de usar las fracciones es que puedes referir la estequiometría a un mol de uno de los componentes de la reacción, de ese modo las magnitudes extensivas (como la entalpía) no deben ser multiplicadas por coeficientes distintos de uno.

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