Redox Opción A EBAU Andalucía junio 2017

, por F_y_Q

Utilizando los datos que se facilitan, indica razonadamente si:
a) El Mg(s) desplazará al Pb^{2+} en disolución acuosa.
b) El Sn(s) reaccionará con una disolución acuosa de HCl 1 M disolviéndose.
c) El SO_4^{2-} oxidará al Sn^{2+} en disolución ácida a Sn^{4+}.
Datos: E^0(Mg^{2+}/Mg) = -2,356\ V ; E^0(Pb^{2+}/Pb) = -0,125\ V ; E^0(Sn^{4+}/Sn^{2+}) = +0,154\ V ; E^0(Sn^{2+}/Sn) = -0,137\ V ; E^0[SO_4^{2^-}/SO_2(g)] = +0,170\ V ; E^0(H^+/H_2) = 0,00\ V


SOLUCIÓN:

La clave de este ejercicio está en los valores de los potenciales estándar de reducción que nos facilitan. Debemos comparar los valores de las reacciones que nos describen en cada apartado y se reducirá aquella especie que tenga un mayor valor del potencial de reducción, oxidándose la otra.
a) . El potencial de reducción del plomo es mayor que el del magnesio, por lo tanto será el plomo quién se reduzca, pasando a Pb(s), mientras que el magnesio se oxidará a la forma Mg^{2+}.
b) . Dado que el potencial de reducción E^0[Sn^{2+}/Sn(s)] es negativo, es menor que el potencial del hidrógeno, que es cero, siendo el estaño el que se oxidará y se disolverá en disolución ácida.
c) . Basta con comparar los valores de los potenciales de reducción de las especies E^0[SO_4^{2-}/SO_2(g)] y E^0[Sn^{4+}/Sn^{2+}]. Como el estaño tiene el menor valor de potencial será el que se oxide, pasando de Sn^{2+} a Sn^{4+} cuando esté en presencia del anión sulfato y en medio ácido.