Ejercicios de Física y Química

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Se colocan en un recipiente de 2 litros, 4...

Se colocan en un recipiente de 2 litros, 4 moles de SO_2 y 3 moles de O_2. Si al alcanzar el equilibrio se encuentran 2 moles de SO_3, calcula la constante de equilibrio para la reacción.


SOLUCIÓN:

La reacción que está teniendo lugar es: SO_2 + \frac{1}{2}O_2\ \to\ SO_3
Dado que se han formado 2 moles de SO_3, y siguiendo la estequiometría de la reacción, quedarán 2 moles de SO_2 y habrá reaccionado la mitad de oxígeno, es decir, quedan sin reaccionar otros 2 moles de O_2. Esto quiere decir que habrá los mismos moles de cada uno de los compuestos del equilibrio. Al ser el volumen de 2 L, sus concentraciones serán iguales entre sí e iguales a 1 M (molar). La constante de equilibrio en función de las concentraciones será:

K_C = \frac{[SO_3]}{[SO_2]\cdot [O_2]^{1/2}} = \frac{1}{1\cdot \sqrt 1} = \bf 1\ M^{-1/2}

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