Transferencia de calor: temperatura final de una mezcla 0001

, por F_y_Q

Un pedazo de plomo de 250 g se calienta a 112\ ^\circ C y se echa en 500 g de agua inicialmente a 18\ ^\circ C. Despreciando la capacidad calórica del recipiente, ¿cuál es la temperatura final del plomo y el agua?

Datos: c_e(H_2O) = 4,18\frac{J}{g\ ^\circ C} ; c_e(Pb) = 0,129\frac{J}{g\ ^\circ C}


SOLUCIÓN:

-m_{Pb}\cdot c_e(Pb)\cdot (T_f - 112) = m_{H_2O}\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - 18)

-250\ g\cdot 0,129\frac{J}{g\ ^\circ C}\cdot (T_f - 112)^\circ C = 500\ g\cdot 4,18\frac{J}{g\ ^\circ C}\cdot (T_f - 18)^\circ C


-32,25T_f + 3\ 612  = 2\ 090T_f - 37\ 620\ \to\ 41\ 232 = 2\ 120,25T_f\ \to \ T_f = \bf 19,5^\circ C