Valor de Kc y Kp la disociación del POCl3

, por F_y_Q

En un recipiente de 200\ cm^3 se colocan 0,4 g de POCl_3. Se calienta a 200^oC y el POCl_3 se vaporiza y se disocia en un 41,6\% en POCl y Cl_2 según el equilibrio:

POCl_3(g)\ \to\ POCl(g) + Cl_2(g)

Calcula las constantes K_C y K_P.


SOLUCIÓN:

A partir del equilibrio dado, y si consideramos que la concentración inicial de POCl_3 es c_0, podemos escribir la ecuación de la constante de equilibrio como:
K_C = \frac{c_2\cancel{^2}\cdot \alpha^2}{\cance{c_0}\cdot (1-\alpha)}
Ahora calculamos la concentración molar inicial del reactivo:
c_0 = \frac{0,4\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{153,5\ \cancel{g}}}{0,2\ L} = 1,3\cdot 10^{-2}\ M
Sustituyendo en la ecuación de K_C:

K_C = \frac{1,3\cdot 10^{-2}\cdot 0,416}{(1 - 0,416)} = \bf 3,8\cdot 10^{-3}


La constante K_P se puede obtener a partir de la ecuación:

K_P = K_C\cdot (RT)^{\Delta n}\ \to\ K_P = 3,8\cdot 10^{-3}\cdot (0,082\cdot 473)^1 = \bf 0,147