Volumen de disolución de ácido acético para hacer reaccionar una masa de carbonato de sodio

, por F_y_Q

Determina el volumen de ácido acético (C_2H_4O_2), a una concentración 0,180 M, para hacer reaccionar 580 g de carbonato de sodio.

Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; Na = 23.


SOLUCIÓN:

La reacción que tiene lugar entre ambas sustancias, debidamente ajustada, es:
2C_2H_4O_2 + Na_2CO_3\ \to\ 2C_2H_3O_2Na + H_2CO_3
Convertimos la masa de carbonato de sodio en moles, aunque necesitamos su masa molar para ello:
Masa molar del carbonato de sodio:
Na_2CO_3:\ 2\cdot 23 + 1\cdot 12 + 3\cdot 16 = 106\frac{g}{mol}
Moles de carbonato de sodio:
580\ \cancel{g}\ Na_2CO_3\cdot \frac{1\ mol}{106\ \cancel{g}} = 5,45\ mol\ Na_2CO_3
Aplicamos la estequiometría de la reacción y luego aplicamos la concentración del ácido para calcular el volumen de disolución, todo ello lo podemos hacer en un único paso si tenemos claro el uso de los factores de conversión:

5,45\ \cancel{mol\ Na_2CO_3}\cdot \frac{2\ \cancel{mol\ C_2H_4O_2}}{1\ \cancel{mol\ Na_2CO_3}}\cdot \frac{1\ L\ D}{0,18\ \cancel{mol\ C_2H_4O_2}} = \bf 60,56\ L D