Aplicación de estequiometría y reactivo limitante (2215)

, por F_y_Q

Dada la ecuación química balanceada:

\ce{3A + 4B -> 2C + 3D + 3E}

Sabiendo que las masas moleculares son: A = 100 u ; B = 150 u ; C = 85 u. Si reaccionan 100 g de A y 150 g de B, ¿cuántos moles y gramos de C se producirán?


SOLUCIÓN:

Como conoces las masas de A y B puedes calcular sus moles:

100\ \cancel{g}\ A\cdot \frac{1\ mol}{100\ \cancel{g}} = 1\ mol\ A

150\ \cancel{g}\ B\cdot \frac{1\ mol}{150\ \cancel{g}} = 1\ mol\ B

Se han hecho reaccionar 1 mol de A y 1 mol de B, pero es importante que notes que la estequiometría no es 1:1, es decir, que no reaccionan los mismos moles de A y de B, por lo que necesitas saber cuál de los dos es el reactivo limitante. Será el que se acabe antes y parece claro que se gastará antes B porque hacen falta 4 moles de B por cada 3 moles de A. Esto quiere decir que el cálculo que tengas que hacer lo tienes que hacer referido SIEMPRE al reactivo limitante.

Por cada 4 mol de B que reaccionan se obtienen 2 mol de C, 3 mol de D y 3 mol de E, según la reacción. Haces ahora la proporción para 1 mol de B:

1\ \cancel{mol\ B}\cdot \frac{2\mol\ C}{4\ \cancel{mol\ B}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.5\ mol\ C}}


Solo te queda calcular los gramos de C:

0.5\ \cancel{mol}\ C\cdot \frac{85\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 42.5\ g\ C}}