Aplicación de estequiometría y reactivo limitante (2638)

, por F_y_Q

Halla para la reacción:

\ce{H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O}

a) El número de moles presentes de cada sustancia.

b) Si se duplica el número de moles de \ce{KOH}, ¿cuántos moles de \ce{H3PO4} se requieren para reaccionar? ¿Cuántos moles de \ce{K3PO4} se producen?

c) Si se combinan 3 moles de \ce{H3PO4} con 10 mol de \ce{KOH}, terminada la reacción, ¿cuántos moles de sal y de agua se producen? ¿Cuántos moles de cada sustancia se encuentran?


SOLUCIÓN:

a) Miramos para ello los coeficientes estequiométricos: 1 mol de \ce{H3PO4}, 3 mol de \ce{KOH}, 1 mol de \ce{K3PO4} y 3 mol de \ce{H2O}

b) Habrá que duplicar el número de moles de \ce{H3PO4} para que la proporción sea la misma, por lo tanto serán necesarios 2 mol de \ce{H3PO4}.

c) Cuando hayan reaccionado los 3 mol de \ce{H3PO4} se habrán consumido 9 mol de \ce{KOH} (siguiendo la misma proporción), por lo que sobrará 1 mol de \ce{KOH}. Se habrán producido:

3\ \cancel{mol\ \ce{H3PO4}}\cdot \frac{1\ mol\ \ce{K3PO4}}{1\ \cancel{mol\ \ce{H3PO4}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 3\ mol\ \ce{K3PO4}}}



3\ \cancel{mol\ \ce{H3PO4}}\cdot \frac{3\ mol\ H_2O}{1\ \cancel{mol\ \ce{H3PO4}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 9\ mol\ \ce{H2O}}}