Cálculos sobre la reacción de formación del agua (4458)

, por F_y_Q

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5 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales de presión y temperatura, reaccionan con cantidad suficiente de oxígeno para formar agua. Indica:

a) La ecuación química del proceso.

b) Los moles de agua que se obtienen.

c) Los litros de oxígeno, en las mismas condiciones, se necesitan.

P.-S.

a) La ecuación química ha de estar ajustada y mostrar los estados de agregación de cada una de las sustancias que intervienen en el proceso, en las condiciones de P y T dada:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)}}}}


b) Conviertes en mol el volumen de hidrógeno y aplicas la estequiometría de la reacción, que en este caso es 2:2 (que es lo mismo que 1:1):

5\ \cancel{L}\ \cancel{\ce{H2}}\cdot \frac{1\ \cancel{\text{mol}}}{22.4\ \cancel{L}}\cdot \frac{2\ \ce{mol\ H2O}}{2\ \cancel{\ce{mol\ H2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.223 mol \ce{H2O}}}}


c) La estequiometría de la reacción nos indica que se necesita la mitad de moles de oxígeno que de hidrógeno, eso quiere decir que también reaccionará la mitad de volumen que de hidrógeno si no cambian las condiciones, por lo tanto, el volumen será: \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{2.5 L \ce{O2}}}}

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