Órdenes parciales de reacción y molecularidad de un proceso químico (389)

, por F_y_Q

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Sabiendo que el proceso a A + b B → c C es elemental:

a) Escribe su ecuación de velocidad.

b) Indica sus órdenes parciales.

c) Escribe su orden total de reacción.

d) ¿Cuáles serán los valores más probables de los órdenes parciales? ¿Y la molecularidad del proceso?

P.-S.

a) Si el proceso es elemental, los órdenes parciales de reacción para cada reactivo coinciden con los coeficientes estequiométricos de la reacción. Esto quiere decir que la ecuación de velocidad es:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{v= k[A]^a[B]^b}}}


b) Los órdenes parciales serán «a», con respecto al reactivo A y «b», con respecto al reactivo B.

c) El orden total de reacción es la suma de los órdenes parciales:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf n = a + b}}


d) Los valores más probables son aquellos que son bajos porque, de ese modo, el mecanismo de reacción es más simple y los choques efectivos son más probables. Los órdenes parciales más probables serán:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{a = 1 ; b = 1}}}


La molecularidad coincide con el orden total de reacción, es decir, la molecularidad será dos.