Moles de producto y estequiometría 0001

, por F_y_Q

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De acuerdo con la reacción NH_3 + O_2\ \to\ NO + H_2O, calcula cuántos moles de monóxido de nitrógeno se obtienen a partir de 150 g de amoniaco.

Datos: N = 14 ; H = 1

P.-S.

En primer lugar debemos ajustar o balancear la reacción:

2NH_3 + \frac{5}{2}O_2\ \to\ 2NO + 3H_2O


Ahora vamos a convertir en mol la masa de amoniaco, calculando su masa molecular (NH_3: 1·14 + 3·1 = 17 g/mol):

150\ g\cdot \frac{1\ mol}{17\ g} = 8,82\ mol\ NH_3


A partir de la estequiometría entre amoniaco y monóxido de carbono:

8,82\ mol\ NH_3\cdot \frac{2\ mol\ NO}{2\ mol\ NH_3} = \bf 8,82\ mol\ NO