Moles de producto y estequiometría en la combustión del amoniaco (2974)

, por F_y_Q

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De acuerdo con la reacción \ce{NH3 + O2 -> NO + H2O}, calcula cuántos moles de óxido de nitrógeno se obtienen a partir de 150 g de amoniaco.

Datos: N = 14 ; H = 1

P.-S.

En primer lugar, debes ajustar o balancear la reacción:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2NH3 + \frac{5}{2}O2 -> 2NO + 3H2O}}}

Ahora conviertes en mol la masa de amoniaco y para ello tienes que calcular su masa molecular:

M_{\ce{NH3}} = 1\cdot 14 + 3\cdot 1 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{17\ g\cdot mol^{-1}}}

Usas la masa molecular como factor de conversión:

150\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{17\ \ce{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{8.82 mol \ce{NH3}}}

A partir de la estequiometría entre amoniaco y monóxido de carbono:

8.82\ \cancel{\ce{mol\ NH3}}\cdot \frac{2\ \ce{mol\ NO}}{2\ \cancel{\ce{mol\ NH3}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{8.82 mol NO}}}