Neutralización: volumen de ácido sulfúrico para neutralizar una disolución de NaOH (1767)

, por F_y_Q

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Se disuelven 10 g de hidróxido de sodio en 200 mL de agua. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 1 M será necesario para neutralizar la disolución anterior?

Datos: Na = 23 ; O = 16 ; H = 1 ; S = 32

P.-S.

Dado que conoces la masa de NaOH que disuelves, puedes calcular los moles que hay contenidos en la disolución básica:

10\ \cancel{g}\ \ce{NaOH}}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{40\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.25 mol NaOH}}

La reacción que tiene lugar entre ambos compuestos es:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O}}}

El último paso a dar es relacionar los moles de NaOH con los moles de \ce{H2SO4} y el volumen de la disolución indicada. Lo puedes hacer usando factores de conversión:

0.25\ \cancel{\ce{mol\ NaOH}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ H2SO4}}}{2\ \cancel{\ce{mol\ NaOH}}}\cdot \frac{10^3\ \text{mL\ D}}{1\ \cancel{\ce{mol\ H2SO4}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 125\ mL\ D}}