PAU: moles, moléculas y átomos de una masa de etano (882)

, por F_y_Q

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Un recipiente cilíndrico contiene 0.13 g de etano, calcula:

a) El número de moles de etano.

b) El número de moléculas de etano.

c) El número de átomos de carbono.

Datos: C =12 ; H = 1.

P.-S.

Para calcular la masa molecular del etano debes conocer su fórmula molecular, \ce{C2H6}:

M_{\ce{C2H6}} = 2\cdot 12 + 6\cdot 1 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{30\ g\cdot mol^{-1}}}

a) Usando la masa molecular como un factor de conversión:

0.13\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{30\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{4.33\cdot 10^{-3}}\ {\bf{moles}}}}


b) A partir del número de moles, usando el número de Avogadro, puedes obtener el número de moléculas:

4.33\cdot 10^{-3}\ \cancel{\text{mol}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \text{molec}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.61\cdot 10^{21}}\ {\bf{mol{\acute{e}}culas}}}}


c) A partir del número de moléculas puedes obtener los átomos de carbono teniendo en cuenta la proporción de ellos en cada molécula, es decir, hay dos átomos de carbono por cada molécula:

2.61\cdot 10^{21}\ \cancel{\text{molec}}\cdot \frac{2\ \text{at\ C}}{1\ \cancel{\text{molec}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{5.22\cdot 10^{21}}\ {\bf{\acute{a}tomos\ C}}}}