Combustión de la hidracina y productos obtenidos

, por F_y_Q

La hidracina, \ce{N2H4(l)}, es un combustible usado en la propulsión de vehículos espaciales. Cuando se combina con oxígeno, \ce{O_2(g)}, se obtiene nitrógeno gaseoso y agua.

a) Escribe la ecuación química.

b) Calcula el volumen de nitrógeno obtenido, en condiciones normales, si se queman 120 g de hidracina y la cantidad de agua generada.

c) Determina el número de moléculas de oxígeno necesarias para llevar a cabo la combustión.

Datos: N = 14 ; O = 16 ; H = 1


SOLUCIÓN:

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{N2H4(l) + O2(g) -> N2(g) + 2H2O(l)}}}

b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{V_{\ce{N2}} = 84\ L}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{m_{\ce{H2O}} = 135\ g}}}

c) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{N_{\ce{O2}} = 2.26\cdot 10^{24}\ molec}}}