Problema hidrólisis 0001

, por F_y_Q

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Se añaden 0,03 moles de acetato de sodio a 1 litro de disolución 0,020 M de HCl. Calcula el pH de la disolución resultante.
Dato: K_a\ (CH_3COOH) = 1,8\cdot 10^{-5}

P.-S.

Si consideramos la hidrólisis de la sal, tendríamos 0,03 mol de acetato, CH_3COO^-, en el litro de disolución. La concentración de acetato será, por lo tanto, 0,03 M. A partir del valor de esta concentración y de la constante de basicidad del acetato, podemos determinar la concentración de [OH^-]:
\alpha = \sqrt{\frac{K_b}{c_0}} = 1,36\cdot 10^{-4}
[OH^-] = 0,03\M\cdot 1,36\cdot 10^{-4} = 4,08\cdot 10^{-6}\ M
Si restamos esta concentración de iones hidróxido a la concentración inicial de hidronio derivada del ácido clorhídrico, podemos ver que será prácticamente igual a la inicial, por lo tanto el pH variará de manera casi inapreciable.
El resultado obtenido será: pH = 1,70.