Reacción de formación del trióxido de azufre (4445)

, por F_y_Q

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2.5 g de azufre se hacen reaccionan con cantidad suficiente de oxígeno según la reacción:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{S + O2 -> SO3}}

a) Ajusta la reacción química.

b) Calcula cuántos gramos de trióxido de azufre se obtienen.

c) ¿Cuántos moles de oxígeno reaccionan?

d) ¿Qué volumen ocupa el trióxido de azufre que se forma, medido en condiciones normales de temperatura y presión?

P.-S.

a) Es necesario que haya el mismo número de átomos de cada tipo a ambos lados de la reacción:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{2S + 3O2 -> 2SO3}}}}


b) Convierte los 2.5 g de azufre a mol para poder aplicar la estequiometría de la reacción:

2.5\ \cancel{g}\ \text{S}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{32\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.08\ \ce{mol\ S}}}

Se producen los mismos moles de \ce{SO3} que los moles de S que han reaccionado, por lo tanto se forman 0.08 \ce{mol\ SO3} y la masa correspondiente es:

0.08\ \cancel{mol}\ \ce{SO3}\cdot \frac{80\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{6.25\ \ce{g\ SO3}}}}


c) A partir de la reacción ajustada haces la relación estequiométrica:

0.08\ \cancel{\ce{mol\ S}}\cdot \frac{3\ \ce{mol\ O2}}{2\ \cancel{\ce{mol\ S}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.12\ \ce{mol\ O2}}}}


d) En condiciones normales, un mol de cualquier gas ocupa 22.4 L, por lo tanto:

0.08\ \cancel{mol}\ \ce{SO3}\cdot \frac{22.4\ L}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{1.79\ \ce{L\ SO3}}}}