Reactivo limitante y masa de producto en una reacción (4772)

, por F_y_Q

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Hacemos reaccionar 10 g de sodio metálico con 9 g de agua. Determina cuál de ellos actúa como reactivo limitante y qué masa de hidróxido de sodio se formará. En la reacción también se obtiene hidrógeno.

P.-S.

Para determinar el reactivo limitante debes escribir la reacción que tiene lugar:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Na(s) + H2O(l) -> NaOH(ac) + 1/2H2(g)}}


Es importante que observes que un mol de sodio reacciona con un mol de agua. Esto quiere decir, en relación de masas, que 23 g de sodio reaccionan con 18 g de agua (que son sus masas atómica y molecular). Haces la proporción:

\frac{23\ g\ \ce{Na}}{18\ g\ \ce{H2O}} = \frac{10\ g\ \ce{Na}}{x}\ \to\ x = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{7.83\ g\ \ce{H2O}}}

Ahora hay que analizar este resultado. La cantidad de agua que sería necesaria para que reaccionase todo el sodio serían los 7.83 g obtenidos, que es una cantidad MENOR que la que tienes de partida (que son 9 g), por lo que se acabará todo el sodio antes de que se agoten los 9 g de agua.

EL REACTIVO LIMITANTE ES EL SODIO.

Los cálculos se han de referir siempre al reactivo limitante. La masa molecular del \ce{NaOH} es 23 + 16 + 1 = 40 g/mol:

\frac{23\ g\ \ce{Na}}{40\ g\ \ce{NaOH}} = \frac{10\ g\ \ce{Na}}{x}\ \to\ x = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{17.4\ \ce{g\ NaOH}}}}