Redox: Método ión-electrón y estequiometría 0001

, por F_y_Q

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Dada la reacción:

KMnO_4 + KI + H_2O\ \to\ MnO_2 + I_2 + KOH

a) Ajústala por el método ión-electrón.

b) Calcula la cantidad de yodo que se obtiene cuando reaccionan 25 mL de KMnO_4 (0,1 M) con 30 mL de KI (0,15 M).

Masa atómica del I = 127

P.-S.

a) \bf 2\ KMnO_4 + 6\ KI\ + 4\ H_2O\ \to\ 2\ MnO_2 + 3\ I_2 + 8\ KOH

b) m = 0,57 g

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