Volumetría: masa de HCl para neutralización (3150)

, por F_y_Q

Según la reacción de neutralización:

\ce{HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + H2O}

Calcula el volumen de ácido clorhídrico 1.00 M que se necesitan para reaccionar completamente con una tableta de leche de magnesia que contiene 0.310 g de \ce{Mg(OH)2}.


SOLUCIÓN:

En primer lugar tenemos que ajustar la reacción de neutralización:

\ce{2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + 2H2O}


Convertimos en mol la masa del hidróxido y para ello debemos determinar la masa molecular, que será 58.3 g/mol:

0.310\ \cancel{g}\ \ce{Mg(OH)2}\cdot \frac{1\ mol}{58.3\ \cancel{g}} = 5.32\cdot 10^{-3}\ mol\ \ce{Mg(OH)2}

La estequiometría de la reacción es 2:1, por lo tanto:

5.32\cdot 10^{-3}\ \cancel{mol\ \ce{Mg(OH)2}}\cdot \frac{2\ mol\ \ce{HCl}}{1\ \cancel{mol\ \ce{Mg(OH)2}}} = 1.06\cdot 10^{-2}\ mol\ \ce{HCl}

Solo queda determinar el volumen de disolución que contiene esos moles:

1.06\cdot 10^{-2}\ \cancel{mol}\ \ce{HCl}\cdot \frac{1\ 000\ mL}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 10.6\ mL\ \ce{HCl}}}