pH y pOH de una disolución de ácido acético 0001

, por F_y_Q

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Calcula el pH y el pOH de una disolución de ácido acético (CH_3COOH) de concentración 0,001 mol/L, sabiendo que su K_a = 1,8\cdot 10^{-5}

P.-S.

A partir del valor de su constante de ionización podemos calcular la concentración que tendrán los iones en el equilibrio:

CH_3COOH + H_2O\ \rightleftharpoons\ CH_3COO^- + H_3O^+


K_a = \frac{(CH_3COO^-)(H_3O^+)}{(CH_3COOH)}


Podemos poner las concentraciones en el equilibrio en función de la concentración inicial: (CH_3COOH) = c_0(1-\alpha) ; (CH_3COO^-) = (H_3O^+) = c_0\alpha
Nuestra ecuación para la constante de equilibrio será:

K_a = \frac{10^{-3}\alpha^2}{(1-\alpha)} = 1,8\cdot 10^{-5}


Hay que resolver la ecuación de segundo grado: 10^{-3}\alpha^2 + 1,8\cdot 10^{-5}\alpha - 1,8\cdot 10^{-5} = 0. El valor de que se obtiene es 0,125. El otro valor es negativo y carece de sentido químico.
De este modo decimos que la concentración en el equilibrio para el H_3O^+ es 1,25\cdot 10^{-4}\ M
El pH será: pH = - log (H_3O)^+ = \bf 3,9
El pOH se puede calcular teniendo en cuenta que pH + pOH = 14, así tenemos que pOH = 10,1

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