Problema equilibrio químico (615)

Sabiendo que la a para la formación del amoniaco vale , calcula el valor de la nueva constante de equilibrio para una temperatura de , sabiendo que la variación de entalpía del proceso es - 92 kJ.

Cuestión equilibrio químico 0006

En un reactor de 3,5 L y a 200 ºC se hace reaccionar nitrógeno e hidrógeno para dar amoniaco. En un momento determinado la composición del sistema es 0,249 moles de , moles de y moles de . Si la para la reacción a esa temperatura es 0,65, ¿habrá alcanzado el sistema el equilibrio? En caso de no estarlo, ¿hacia dónde evolucionará?

Cuestión equilibrio químico 0005

Las concentraciones en el equilibrio de las especies de la reacción a 25 ºC, son 0,448 M para el reactivo y 0,0457 M para el producto. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

Problema equilibrio químico (392)

Cuando disolvemos zinc en ácido clorhídrico se obtiene un gas muy ligero como el hidrógeno. Si atacamos 3 g del metal con 85 mL del ácido (1.3 M) y la constante de equilibrio (a 298 K) es 0.831:

a) ¿Cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio?

b) ¿Cómo reaccionaría el equilibrio si dejamos escapar parte del hidrógeno producido?

Cuestión equilibrio químico 0004

La reacción A (s) → b B (s) + C (g) es endotérmica. ¿Para qué valores de temperatura estará favorecida la reacción? ¿Cómo afectará al proceso un aumento de la presión del sistema?