Equilibrio Químico (2.º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

(#243) Seleccionar

Concentración de producto conocida la constante de equilibrio (243)

En un recipiente de 2 L, a $450 ^oC$ , se produce el equilibrio:

$\ce{2H2(g) + CO(g) -> CH3OH(g)}$

cuya $\ce{K_C}$ tiene un valor de 300. En el equilibrio hay 0.1 mol de $\ce{H2(g)}$ y 0.05 mol de $\ce{CO(g)}$ . Calcula la concentración de $\ce{CH3OH}$ en el equilibrio, expresada en mol/L.
(#177) Seleccionar

Constante de equilibrio para reacciones inversas (177)

La constante de equilibrio $\ce{K_C}$ de la reacción:

$\ce{H2(g) + CO2(g) -> H2O(g) + CO(g)}$

a $1\ 650^o C$ es 4.2. Determina la constante de equilibrio $\ce{K^{\prime}_C}$ de la reacción:

$\ce{H2O(g) + CO(g) -> H2(g) + CO2(g)}$

Razona tu respuesta, escribiendo la expresión de las constantes de equilibrio en cada caso.
(#175) Seleccionar

Le Chatelier para el equilibrio de descomposición del carbonato de calcio (175)

¿Qué efecto produce un aumento de presión en el equilibrio es siguiente equilibrio?

$\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}\ \ \ \ \Delta H^0 = 178\ kJ$

¿Cómo evolucionará el equilibrio si se aumenta la temperatura?
(#124) Seleccionar

Problema equilibrio químico: disociación del N2O4 (124)

A $30 ^oC$ y 1 atm el $\ce{N2O4}$ se encuentra disociado en un $20 \%$ según el siguiente equilibrio:

$\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}$

Calcula:

a) El valor de las constantes $\ce{K_P}$ y $\ce{K_C}$ , a esa temperatura.

b) El porcentaje de disociación a $30 ^oC$ y 0.1 atm de presión total.

Dato: $R\ =\ 0.082\ \textstyle{atm\cdot L\over K\cdot mol}$ .