Equilibrio Químico (2º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#7929)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio B.6 (7929)

    El hidróxido de cobre(II), \ce{Cu(OH)2}, es una sal muy poco soluble en agua.

    a) Escribe su equilibrio de solubilidad.

    b) Expresa \ce{K_s} en función de la solubilidad.

    c) Razona cómo afectará al equilibrio la adición de \ce{NaOH}.

  • (#7864)   Seleccionar

    Estudio de un equilibrio químico homogéneo (7864)

    En un recipiente de 5 litros de capacidad se introducen 0.1 mol de una sustancia A, 0.1 mol de una sustancia B y 0.1 mol de otra C, todas ellas gaseosas. El sistema alcanza el equilibrio a la temperatura de 500 K, de acuerdo a la ecuación química:

    \ce{2A(g) + B(g) <=> 2C(g)}

    siendo entonces la presión en el recipiente de 2.38 atm. Se sabe que \ce{K_C} está comprendida entre 100 y 150. Con estos datos:

    a) Razona en qué sentido evolucionará la reacción hasta que alcance el equilibrio.

    b) Calcula las concentraciones de cada especie en el equilibrio.

    c) Determina el valor exacto de \ce{K_C} .

    d) ¿Cuál será la presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio?

    e) Calcula el valor de \ce{K_P} .

  • (#7653)   Seleccionar

    EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta B.3 (7653)

    El compuesto \ce{NOBr} se descompone según la reacción:

    \ce{2NOBr(g) <=> 2NO(g) + Br2(g)}\ ;\ \Delta H = 16.3\ \textsyle{kJ\over mol}

    En un matraz de 1.0 L se introducen 2.0 mol de \ce{NOBr}. Cuando se alcanza el equilibrio, a 25 ^oC, se observa que se han formado 0.050 mol de \ce{Br2}. Calcula:

    a) Las concentraciones de cada especie en el equilibrio.

    b) \ce{K_C} y \ce{K_P}.

    c) La presión total.

    d) Justifica dos formas de favorecer la descomposición del \ce{NOBr}.

    Dato: R = 0.082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}

  • (#7632)   Seleccionar

    EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta A.3 (7632)

    Sobre una disolución que contiene iones \ce{Hg^{2+}} 0.100 M y \ce{Ag+} 0.200 M se va añadiendo gota a gota otra disolución con iones \ce{IO3-}. Considera que la adición de las gotas de \ce{IO3-} no produce cambio de volumen.

    a) Escribe los equilibrios de solubilidad ajustados de las dos sales de \ce{IO3-}, detallando el estado de todas las especies.

    b) Escribe la expresión de \ce{K_s} en función de la solubilidad y calcula la solubilidad molar de \ce{Hg(IO3)2} y \ce{AgIO3}.

    c) ¿Cómo varía la solubilidad de los yodatos de mercurio y plata al añadir un exceso de yodato a la disolución?

  • (#7515)   Seleccionar

    Principio de Le Chatelier aplicado a un equilibrio entre gases (7515)

    Para el siguiente equilibrio explica cómo afectarán un aumento de la presión, un aumento de la temperatura y la presencia de un catalizador:

    \ce{3O2(g) <-> 2O3(g)}\ \ \ (\Delta H > 0)