Disoluciones

Ejercicios y problemas sobre concentración de disoluciones y gases y propiedades coligativas de las disoluciones.

  • (#5588)   Seleccionar

    Volumen de agua y disolución comercial para preparar 2 litros 0,5 M de HCl

    Queremos preparar 2 litros de disolución de cloruro de hidrógeno 0,5 M. Calcula el volumen de ácido comercial del 37,5\% en masa y densidad 1,19\ \textstyle{g\over cm^3} que debemos añadir al matraz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria para completar el volumen de disolución.

  • (#5552)   Seleccionar

    Puntos de ebullición y fusión de una disolución etanólica de KCl

    Determine el punto de ebullición y de congelación en una disolución etanólica que contiene 4,8 g de cloruro de potasio, disociados completamente en 120 mL de etanol, con una pureza del 80\% y densidad 0,96\ \textstyle{g\over mL}.

    Datos: K = 39 ; Cl = 35,5 ; k_c = 1,99\ \textstyle{^oC\cdot kg\over mol} ; k_e = 1,23\ \textstyle{^oC\cdot kg\over mol} ; T_f = -114,6\ ^oC ; T_e = 78,4\ ^oC

  • (#5545)   Seleccionar

    Temperatura de congelación de una disolución de NaCl

    Un recipiente contiene 500 mL de una solución 0,5 M de NaCl a 1 atm.

    a) Determina la temperatura de congelación de la solución.

    b) Si ahora se pretende preparar 500 mL de una solución acuosa de CaCl_2 que presente la misma temperatura de congelación. ¿Qué cantidad de CaCl_2 se debe agregar para preparar dicha solución?

    Datos: NaCl = 58,44\ \textstyle{g\over mol} ; CaCl_2 = 110,98\ \textstyle{g\over mol} ; k_c(H_2O) = 1,86\ \textstyle{^oC\cdot kg\over mol}.

    Nota: Supón soluciones diluídas e ideales en todo momento y electrolitos totalmente disociados, así como que las densidades de las soluciones son 1\ \textstyle{g\over mL}

  • (#5529)   Seleccionar

    Molalidad de una disolución de glucosa

    Al mezclar 30 g de glucosa (C_6H_{12}O_6) con 150 g de agua se obtienen 178 mL de disolución. Calcula la molalidad de la disolución.

    Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.

  • (#5527)   Seleccionar

    Molaridad y porcentaje (m/V) de la disolución resultante de la mezcla de dos disoluciones

    Se mezclan 90,6 mL de una disolución de NaCl de concentración 2,8 M con 36 g de otra disolución de NaCl del 52\% (m/m), cuya densidad es de 1,58\ \textstyle{g\over mL}. Calcula:

    a) La molaridad de la disolución resultante.

    b) La concentración de la disolución resultante expresada en \% (m/v).

    Masas atómicas: Na =23 ; Cl = 35,5.