Disoluciones

Ejercicios y problemas sobre concentración de disoluciones y gases y propiedades coligativas de las disoluciones.

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    Molaridad de una disolución de ácido perclórico de porcentaje en masa conocido

    Una solución acuosa que contiene 35\% (m/m) de HClO_4 tiene una densidad de 1,251 g/mL. ¿Cuál es la molaridad de la solución?

    Masas atómicas: H = 1, Cl = 35,5, O = 16.

  • (#5280)   Seleccionar

    Fracción molar, molaridad y molalidad de una disolución de butanol

    Una disolución contiene masas iguales de butanol y agua, con una densidad de 0,0989 g/mL. Calcula la molaridad, molalidad y fracción molar del butanol y el agua.

    Masas molares del butanol y del agua: 74 g/mol y 18 g/mol.

  • (#5254)   Seleccionar

    Punto de ebullición del disolvente conociendo la temperatura de ebullición de una disolución de urea

    La urea es un compuesto que se utiliza como fuente de nitrógeno para las plantas. Se estima que un 91\% de lo producido a nivel mundial se direcciona a ser fertilizante. Si disolvemos 12 g de urea CO(NH_2)_2 en 100 g de disolvente, la temperatura a la que ebulle es 94^oC. Determina el punto de ebullición del disolvente puro si la constante ebulloscópica es 0,69^oC/molal.

    Masas atómicas: C = 12 ; N = 14 ; H = 1 ; O = 16.

  • (#5253)   Seleccionar

    Molaridad y fracción molar de soluto de una disolución de ácido fosfórico

    Una disolución de H_3PO_4 tiene una concentración en masa del 25,0\% y una densidad de 1,70 g/mL. ¿Cuál es la molaridad de la disolución? ¿Y la fracción molar del soluto?

    Masas atómicas: H = 1 ; P = 31 ; O = 16

  • (#5227)   Seleccionar

    Fracción molar de una solución de NaCl, conocida su molaridad

    Calcula la fracción molar del solvente y del soluto para una solución acuosa de cloruro de sodio 1,3 M. Considera que la densidad de la solución es 1 g/mL.

    Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; Cl = 35,5.