Equilibrio Químico

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2º de Bachillerato.

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    Valor de KP para la disociación del SO3

    El equilibrio entre SO_2 (g), O_2 (g) y SO_3 (g) es importante en la producción de ácido sulfúrico. Se introducen 0,0200 mol de SO_3 en un recipiente de 1,52 L a 900 K en el que se ha hecho vacío y, en el equilibrio, hay presencia de 0,0142 mol de SO_3. Calcula el valor de K_P para la disociación del SO_3 a 900 K.

  • (#4822)   Seleccionar

    Calcula la constante de equilibrio de una neutralización

    Calcula la constante de equilibrio que se obtiene en una neutralización al mezclar 20 mililitros de una solución de 0,3 molar de hidróxido de calcio con 10 mililitros de solución 0,25 molar de ácido fosfórico. Supón que los volúmenes son aditivos.

  • (#4603)   Seleccionar

    Constante de equilibrio a partir de las concentraciones iniciales

    Se colocan en un recipiente de 2 litros, 4 moles de SO_2 y 3 moles de O_2. Si al alcanzar el equilibrio se encuentran 2 moles de SO_3, calcula la constante de equilibrio para la reacción.

  • (#4658)   Seleccionar

    EBAU Andalucía Química junio 2018: opción B ejercicio 5 (resuelto)

    Basándote en las reacciones químicas correspondientes:
    a) Calcula la solubilidad en agua del ZnCO_3 en mg/L.
    b) Justifica si precipitará ZnCO_3 al mezclar 50 mL de Na_2CO_3 0,01 M con 200 mL de Zn(NO_3)_2 0,05 M.
    Datos: K_s\ (ZnCO_3) = 2,2\cdot 10^{-11}. Masas atómicas relativas: C = 12 ; O = 16 ; Zn = 65,4.

  • (#4656)   Seleccionar

    EBAU Andalucía Química junio 2018: opción A ejercicio 5 (resuelto)

    En un reactor de 5 L se introducen inicialmente 0,8 moles de CS_2 y 0,8 moles de H_2. A 300\ ^oC se establece el equilibrio: CS_2(g) + 4H_2(g)\ \rightleftharpoons CH_4(g) + 2H_2S(g), siendo la concentración de CH_4 de 0,025 mol/L. Calcula:
    a) La concentración molar de todas las especies en el equilibrio.
    b) K_C y K_P a dicha temperatura.