Ejercicios de Física y Química

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Aplicación de la ecuación de los gases ideales 0001

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La presión manométrica de un gas, en un recipiente de 0,04 m^3, es de 540 kPa a la temperatura de 47 °C. Determina los moles de gas en el recipiente cerrado.


SOLUCIÓN:

Usamos la ecuación de los gases ideales: PV = nRT
Despejamos los moles: n = \frac{PV}{RT}
Y hay que trabajar con la unidades para poder completar el problema:
Volumen: 0,04\ m^3\cdot \frac{10^3\ L}{1\ m^3} = 40\ L
Presión: 540\ kPa\cdot \frac{1\ atm}{101,3\ kPa} = 5,33\ atm
Temperatura: 47\ ^\circ C + 273 = 320\ K
Sustituimos:

n = \frac{5,33\ atm\cdot 40\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 320\ K} = \bf 8,12\ mol

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