Ejercicios de Física y Química

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Cálculo de la constante de equilibrio 0001

¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio K_C, para el siguiente sistema a 395 ºC:

H_2(g) + I_2(g)\ \rightleftharpoons\ 2HI(g)

Las concentraciones en el equilibrio, para este sistema son:
[H_2(g)] = 0,0064\ M ; [I_2(g)] = 0,0160\ M ; [HI(g)] = 0,0250\ M


SOLUCIÓN:

Primero escribimos la ecuación de la constante de equilibro y luego sustituimos:

K_C = \frac{[HI(g)]^2}{[H_2(g)][I_2(g)]} = \frac{0,0250^2\ M^2}{0,0064\ M\cdot 0,016\ M} = \bf 6,1035

Mensajes

  • Está mal la solución, sale 0,1024, la concentracion de HI es 0,025 según el enunciado y habeis puesto en su lugar la del hidrógeno.
    Me gusta mucho la página un saludo.

    • He revisado la solución y obtengo el mismo resultado que se propone. ¿Dónde está el error? En el denominador, el orden de los factores es irrelevante.

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