Ejercicios de Física y Química

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Cálculos sobre una masa de alicina 0001

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La fórmula molecular de la alicina, el compuesto que produce el olor característico del ajo, es C_6H_{10}OS_2:
¿Cuál es la masa molecular de la alicina?
b) ¿Cuántos moles de alicina están presentes en 5,00 mg de compuesto?
c) ¿Cuántas moléculas contienen los 5,00 mg anteriores?
d) ¿Cuántos átomos de azufre habrá en la misma masa de alicina?
Datos: C = 12 ; H = 1 ;
O = 16 ; S = 32 ; N_A = 6,022\cdot 10^{23}


SOLUCIÓN:

a) La masa molecular del compuesto (C_6H_{10}OS_2) es:
6·12 + 10·1 +
1·16 + 2·32 = 162 g/mol
b) Convertimos la masa en gramos y luego hacemos el cálculo de moles con un factor de conversión:
5,00\ mg\cdot \frac{10^{-3}\ g}{1\ mg}\cdot \frac{1\ mol}{162\ g} = \bf 3,09\cdot 10^{-5}\ mol
c) Las moléculas las podemos obtener a partir de los moles de sustancia, aplicando el número de Avogadro:
3,09\cdot 10^{-5}\ mol\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\
 mol\’ec}{1\ mol} = \bf 1,86\cdot 10^{19}\ mol\’ec
d) Los átomos de azufre se pueden calcular a partir del número de moléculas. Cada molécula de alicina contiene dos átomos de azufre:
1,86\cdot 10^{19}\ mol\’ec\cdot \frac{2\ \’at\ S}{1\ mol\’ec} = \bf 3,72\cdot 10^{19}\ \’at\ S

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