Cálculos sobre una masa de aspartamo 0001

, por F_y_Q

El aspartamo, un edulcorante artificial comercializado como NutraSweet\textsuperscript{\textregistered}, tiene una fórmula molecular de C_{14}H_{18}N_2O_5:
a) Calcula la masa molecular del aspartamo.
b) ¿Cuántos moles de aspartamo hay en 1,00 mg de compuesto?
c) ¿Cuántas moléculas de aspartamo hay en 1,00 mg?
d) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en esa misma masa de aspartamo?
Datos: C = 12 ; H = 1 ; N = 14 ; O = 16 ; N_A = 6,022\cdot 10^{23}


SOLUCIÓN:

a) La masa molecular del compuesto (C_{14}H_{18}N_2O_5) es:
14·12 + 18·1 + 2·14 + 5·16 = 294 g/mol
b) Convertimos la masa en gramos y luego hacemos el cálculo de moles con un factor de conversión:
1,00\ mg\cdot \frac{10^{-3}\ g}{1\ mg}\cdot \frac{1\ mol}{294\ g} = \bf 3,40\cdot 10^{-6}\ mol
c) Las moléculas las podemos obtener a partir de los moles de sustancia, aplicando el número de Avogadro:
3,40\cdot 10^{-6}\ mol\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\
 mol\’ec}{1\ mol} = \bf 2,05\cdot 10^{18}\ mol\’ec
d) Los átomos de hidrógeno se pueden calcular a partir del número de moléculas. Cada molécula de aspartamo contiene dieciocho átomos de hidrógeno:
2,05\cdot 10^{18}\ mol\’ec\cdot \frac{18\ \’at\ H}{1\ mol\’ec} = \bf 3,69\cdot 10^{19}\ \’at\ H