Calor específico de una aleación midiendo el calor que cede a una masa de agua

, por F_y_Q

Se calentó una muestra de 25 g de una aleación hasta 100^oC y se sumergió en un recipiente con 90 g de agua a 25,32^oC. La temperatura del agua aumentó hasta un valor final de 27,18^oC. Despreciando las pérdidas caloríficas hacia el ambiente y la capacidad calorífica del recipiente, ¿cuál es el calor específico de la aleación?

c_e(agua) = 4,18\frac{J}{g\cdot ^oC}


SOLUCIÓN:

Una vez que se sumerge la aleación en el agua, parte de la energía térmica del metal será cedida al agua. El calor cedido se ha de tomar como negativo a diferencia del calor absorbido. Ambos calores han de ser iguales si no se consideran pérdidas de ningún tipo.
-Q_c = Q_a\ \to\ -m_{al}\cdot c_e(al)\cdot \Delta T_{al} = m_{ag}\cdot c_e(ag)\cdot \Delta T_{ag}
Despejamos el valor del calor específico y sustituimos:

c_e(al) = \frac{90\ \cancel{g}\cdot 4,18\frac{J}{\cancel{g}\cdot \cancel{^oC}}\cdot (27,18 - 25,32)\cancel{^oC}}{-25\ g\cdot (27,18 - 100)^oC} = \bf 0,384\frac{J}{g\cdot ^oC}