Composición definida del óxido de magnesio

, por F_y_Q

Una alumna quiere saber la composición definida del óxido de magnesio. Para ello quema un trozo de magnesio de masa conocida obteniendo los siguientes datos:

Antes de la reacción. Masa de magnesio: 0,62 g.

Después de la reacción. Masa de óxido obtenida: 1,02 g.

¿Puedes ayudarla a establecer la relación entre las masas de las sustancias que reaccionan?


SOLUCIÓN:

Cuando decimos "quemar" estamos añadiendo oxígeno como reactivo y la reacción es:
Mg(s) + \frac{1}{2}O_2(g)\ \to\ MgO(s)
Dado que la proporción entre las masas de magnesio y oxígeno ha de ser constante, si conocemos qué cantidad de oxígeno ha reaccionado, podemos calcular la proporción definida que busca la alumna. Para ello aplicamos la ley de la conservación de la materia:
0,62 + x = 1,02\ \to\ x = 0,40\ g
Los 0,62 g de magnesio han reaccionado con 0,40 g de oxígeno. Podemos establecer la proporción entre ambos e, incluso, la composición centesimal del óxido:

\frac{0,62\ g}{0,40\ g} = \bf 1,55

\frac{0,62\ (Mg)}{1,02}\cdot 100 = \bf 60,8\%

El porcentaje de oxígeno se puede obtener por diferencia:

100 - 60,8 = \bf 39,2\%