Ecuación de estado de los gases y unidades SI

, por F_y_Q

Una masa de aire ocupa un volumen de 25\ m^3 a 30^oC y ejerce una presión de 150 000 Pa. Calcula la temperatura a la que tendrá que llegar para que su volumen sea de 40\ m^3 a una presión de 200 000 Pa.


SOLUCIÓN:

Al ser un sistema gaseoso cerrado en el que varían el que lo único que se mantiene constante es la masa de aire aplicaremos la ecuación de estado de los gases para determinar el valor de la temperatura final. Es muy importante tener en cuenta que la temperatura inicial es la única magnitud que no está expresada en el Sistema Internacional, por lo que hay que expresarla en escala absoluta:
\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}\ \to\ T_2 = \frac{P_2\cdot V_2\cdot T_1}{P_1\cdot V_1}
Sustituimos y calculamos el valor de la temperatura final:

T_2 = \frac{40\ \cancel{m^3}\cdot 2\cdot \cancel{10^5}\ \cancel{Pa}\cdot 303\ K}{25\ \cancel{m^3}\cdot 1,5\cdot \cancel{10^5}\ \cancel{Pa}} = \bf 646,4\ K