Ejercicios de Física y Química

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Ecuación química: balanceo y estequiometría 0002

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El hidróxido de sodio se puede preparar mediante la reacción del carbonato de sodio con hidróxido de bario. Se desea saber cuántos kilogramos de hidróxido de sodio se pueden obtener tratando 2 000 g de carbonato de sodio con hidróxido de bario.

Masas atómicas: Na = 23 ; C =12 ; O = 16 ; Ba = 137.


SOLUCIÓN:

En primer lugar hay que escribir y ajustar (o balancear) el proceso químico:

Na_2CO_3 + Ba(OH)_2\ \to\ 2NaOH + BaCO_3


Ahora vamos a convertir en mol la masa de carbonato de sodio:

2\ 000\ g\ Na_2CO_3\cdot \frac{1\ mol}{106\ g} = 18,9\ mol\ Na_2CO_3


Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción:

18,9\ mol\ Na_2CO_3\cdot \frac{2\ mol\ NaOH}{1\ mol\ Na_2CO_3} = 37,8\ mol\ NaOH


Ahora solo nos queda expresar el resultado en masa (kg):

37,8\ mol\ NaOH\cdot \frac{40\ g}{1\ mol}\cdot \frac{1\ kg}{10^3\ g} = \bf 1,512\ kg\ NaOH

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