Ejercicios de Física y Química

Portada del sitio > F y Q [1º Bachillerato] > Termoquímica > Espontaneidad, entropía y equilibrio 0001

Espontaneidad, entropía y equilibrio 0001

Responde, razonando cada caso, a las preguntas referidas a la reacción:

Fe_2O_3(s) + 3C(s)\ \to\ 2Fe(s) + 3CO(g)

a) Si el valor de \Delta G = -742,2\ kJ/mol, ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no?

b) ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega Fe_2O_3?

c) Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de \Delta G?

d) Basándose en el valor de \Delta S = 87.4\ J/mol\cdot K, ¿Es una reacción espontánea o no?


SOLUCIÓN:

a) La reacción ocurre hacia la derecha, es decir, hacia los productos. Si el valor de \Delta G es negativo quiere decir que la reacción es espontánea y que ocurre según está escrita.
b) El óxido de hierro(III) es una sustancia sólida y no aparece en la expresión de la constante de equilibrio, por lo que la variación de la concentración de éste no afecta al equilibrio de la reacción y no se desplaza ni hacia los reactivos ni hacia los productos.
c) La reacción estará en equilibrio cuando \Delta G = 0 . Es la condición de equilibrio.
d) Como el valor de \Delta G es negativo y el valor de \Delta S es positivo, la reacción será siempre espontánea. Esto se debe a que el factor entrópico será negativo en todos los casos. Si observamos la expresión:

\Delta G = \Delta H - T\Delta S


El término -T\Delta S será siempre negativo y contribuirá a que también lo sea \Delta G

¿Un mensaje, un comentario?

moderación a priori

Este foro es moderado a priori: su contribución sólo aparecerá una vez validada por un/a administrador/a del sitio.

¿Quién es usted?
Su mensaje

Este formulario acepta atajos SPIP [->url] {{negrita}} {cursiva} <quote> <code> código HTML <q> <del> <ins>. Para separar párrafos, simplemente deje líneas vacías.

Añadir un documento