Estequiometría y moles en una reacción

, por F_y_Q

¿Cuántas moléculas de O_2 reaccionan con 500 g de K teniendo en cuenta la ecuación: 4 K + O_2\ \to\ 2K_2O?


SOLUCIÓN:

En primer lugar debemos convertir la masa de potasio en moles de potasio, para poder hacer la estequiometría:

500\ g\ K\cdot \frac{1\ mol}{39\ g} = 12,82\ mol\ K


Si miramos la reacción, vemos que reaccionan 4 moles de K por cada mol de O_2. Teniendo en cuenta esta relación:

12,82\ mol\ K\cdot \frac{1\ mol\ O_2}{4\ mol\ K} = 3,2\ mol\ O_2


Sólo nos queda emplear el número de Avogadro para averiguar cuántas moléculas de oxígeno son esos moles:

3,2\ mol\ O_2\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}culas}{1\ mol} = \bf 1,93\cdot 10^{24}\ mol\acute{e}culas\ O_2