Formula empírica a partir de porcentaje en masa 0001

, por F_y_Q

Un óxido de magnesio contiene 60,19\% de metal. ¿Cuál es su fórmula empírica?


SOLUCIÓN:

De cada 100 g de compuesto que consideremos habrá 60,19 g de Mg y (100 - 60,19) g = 39,81 g de oxígeno. Vamos a calcular cuántos moles de cada tipo de átomos son esas masas:

60,19\ g\cdot \frac{1\ mol}{24\ g} = 2,50\ mol\ Mg


39,81\ g\cdot \frac{1\ mol}{16\ g} = 2,49\ mol\ O


Dividimos por el menor de los dos valores para obtener la proporción que existe entre ellos. En este caso nos encontramos con que ambos valores son iguales y la proporción es 1:1, por lo tanto la fórmula empírica es MgO.