Ejercicios de Física y Química

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Fórmula molecular a partir de la fórmula empírica 0001

¿Cuál es la fórmula molecular de una sustancia cuya análisis arrojó que su fórmula empírica es C_2H_4O y masa molecular es 88 g/mol?


SOLUCIÓN:

La diferencia entre la fórmula molecular y la empírica es que la fórmula molecular nos informa de cuántos átomos de cada tipo hay exactamente en un compuesto, mientras que la empírica nos dice cuál es la proporción entre ellos.
Para pasar de la empírica a la molecular basta con ajustar la expresión de la fórmula empírica al valor de la masa molecular del compuesto:

(C_2H_4O)_n = 88\ \to\ 12\cdot 2n + 1\cdot 4n + 16\cdot n = 88


Si hacemos la ecuación: 24n + 4n + 16n = 88\ \to 44n = 88\ \to n = 2
Eso quiere decir que nuestra fórmula molecular es dos veces la fórmula empírica: \bf C_4H_8O_2

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