Ley de Boyle y cambios de unidades 0001

, por F_y_Q

Un litro de dióxido de carbono gaseoso, a 27 ºC y presión atmosférica, se lleva hasta una presión de 10 mm de Hg. ¿Cuál será ahora el volumen que ocupe el gas si la temperatura no ha variado?


SOLUCIÓN:

Como se trata de un sistema cerrado en el que temperatura permanece constante podemos aplicar la ley de Boyle, que nos indica que la presión y el volumen de un gas, en las condiciones indicadas, son inversamente proporcionales. ¿Qué quiere decir esto? Que se cumple la ecuación: P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2
Si despejamos de la ecuación el valor del volumen final: \frac{P_1\cdot V_1}{P_2} = V_2
La variación de la presión no está dada en la misma unidad de presión, por lo que debemos homogeneizar la ecuación. La presión atmosférica es igual a 760 mm Hg:

V_2 = \frac{760\ mm\ Hg\cdot 1\ L}{10\ mm\ Hg} = \bf 76\ L