Ley de las proporciones definidas aplicada al óxido de hierro(III) 0001

, por F_y_Q

¿Cuántos gramos de óxido de hierro(III) (Fe_2O_3) se pueden producir a partir de 12,80 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?
Datos: Fe = 55,8 ; O = 16


SOLUCIÓN:

Vamos a resolver el problema aplicando la ley de Proust o ley de las proporciones definidas.
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un mismo producto, la relación de las masas de éstos es constante.
En el compuesto Fe_2O_3 hay:
2·55,8 = 111,6 g de Fe
3·16 = 48 g de O
Hacemos la proporción para los 12,80 g de oxígeno:

\frac{111,6\ g\ Fe}{48\ g\ O} = \frac{x}{12,80\ g\ O} = 29,76\ g\ Fe


Eso quiere decir que harán falta 29,76 g de Fe para que reaccione esa masa de oxígeno. Aplicando la Ley de la Conservación de la Masa se tiene que la masa del producto ha de ser igual a la suma de las masas de los reactivos:

(12,80 + 29,76)\ g = \bf 42,56\ g\ Fe_2O_3